Регистрация компании на PromPortal.su

Гексафтороантимонат водорода (HSbF6)

  • Информация
  • Код товара: 503983
175 245 руб. / шт.
В наличии
Купить
Характеристики
Производитель
Собственное производство
Описание

Гексафтороантимонат водорода

Брутто-формула: HF6Sb
Молекулярная масса: 236.745
CAS# 16950-06-4
Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединения
Названия
Русский:
Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота
English:
EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)

Варианты формулы:

H[SbF6]
 
 
Вещества, имеющие отношение...
Анион: Гексафтороантимонат анион
Химический состав
Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1.008 1 0.4 %
F Фтор 18.998 6 48.1 %
Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %

Массовая доля элементов

 
  • H
  • F
  • Sb

Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода

  • SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
  • Sb2O4 + 9HX T SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl

Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆

Номер CAS 16950-06-4

Номер EINECS 241-023-8

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.

Фторантимоновая кислота

 
 
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения
H2FSbF6.формат PNG
Фторантимоновая кислота-3D-шарики.формат PNG
Фторантимоновая кислота 3D spacefill.формат PNG
Имя IUPAC
Фторантимоновая кислота
Систематическое имя IUPAC
Гексафторстибануид фтора 
гексафторидоантимонат фтора(1−)
Номер CAS
  • 16950-06-4 (HSbF6) ☒
3D модель (JSmol)
  • Интерактивное изображение
Химический аппарат
  • 32741664 ☒
Инфокарта ECHA 100.037.279
Номер EC 241-023-8
PUBCHEM CID
  • 11118066 неправильная формула
Химическая формула
H
2SbF
7
Молярная масса 256.765

г / моль

Внешний вид Бесцветная жидкость
Плотность 2.885 г / см3
Растворимость Так 2 ClF, так 2
Основные опасности Весьма въедливый, яростный гидролиз
Пиктограммы СГС ГХС05: въедливыйGHS06: токсичноGHS07: вредноGHS09: опасность для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Опасность
Заявления об опасности СГС
H300, H310, H314, H330, H411
Меры предосторожности СГС
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704
Nfpa 704 четырехцветный Алмаз
0
4
3
Вт
Родственные кислоты
Пентафторид сурьмы

Кислота фторида водопода 
Волшебная

Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
 
 
   

Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H 
2fsbf 
6
(также написанное H 
2F[SbF 
6] 
, 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.

"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .

Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .

Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:

SbF 5 + 2 HF → SbF-
6
+ H 2 F +

Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от H2 F + К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:

H2F+ + HF ⇌ HF + H2F+

 

  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Структура

Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF 5, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H 
2F + 
][Sb 
2f  
11
] 
и [H 
3f + 
2
][Sb 
2f  
11
] 
. В обеих солях анион представляет собой Sb 
2F-
11
.Как упоминалось выше, SbF  
6
является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb 
2f  
11
будет еще слабее.

Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .

  • Фторантимоновая кислота (-23 < H 0 )
  • Магическая кислота (H 0 = -19.2)
  • Карборановая кислота ( H 0 )
  • Фторсульфокислота (H 0 = -15.1)
  • Трифлиновая кислота (H 0 = -14.9)

Приложения

Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF 5 удалит H 2 от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:

(CH 3 ) 3 CH + H + → (CH 3) 3 C + + H 2 (CH 3 ) 4 C + H + → (CH 3) 3 C 

Сопутствующие товары